Презентация - Ацетилен и его гомологи

Слайд 1

Ацетилен и его гомологи
Подготовила учитель химии Алимова Э.Н. МОУ «Вольновская школа» Республика Крым, п.Вольное 2015 г.

Слайд 2

Слайд 3

Цели урока:
изучить строение молекул алкинов; выявить их существенные отличия от алканов и алкенов; спрогнозировать химические свойства алкинов, основываясь на особенностях строения их молекул.

Слайд 4

Узнай вещество
а)Газ, легче воздуха, без запаха, не растворим в воде, приводит к авариям на шахтах, есть почти у каждого дома. б)Густая белая масса, обесцвечивает раствор бромной воды, после высушивания на солнце становится эластичным веществом, имеет отношение к резине. в)Газ без запаха. Ненасыщенное вещество, используется для производства распространенного материала, который не разрушается в природе почти 200 лет, используется для повышения урожайности томатов.

Слайд 5

Цветик-семицветик

Слайд 6

Задача:
При сжигании углеводорода массой 5,2 г выделилось 17,6г углекислого газа и 3,6 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду 13. Найдите молекулярную формулу УВ.

Слайд 7

Гомологически ряд алкинов:
Общая формула алкинов CnH2n-2 Задание Напишите структурные формулы первых шести представителей этого гомологического ряда. Назовите их. Какую номенклатуру вы использовали?

Слайд 8

Гомологический ряд алкинов
Название алкинов Формула
Этин ( ацетилен) C2H2, или СН≡СН
Пропин С3Н4, или СН3-С≡СН
Бутин С4Н6, или СН3-СН2-С≡СН
Пентин С5Н8, или СН3-СН2-СН2-С≡СН
Гексин С6Н10, или СН3-СН2-СН2-СН2-С≡СН
Гептин С7Н12, или СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-С≡СН

Слайд 9

«Крестики-нолики»
С2Н2 С10Н22 С7Н12
С6Н12 С4Н6 С5Н10
С5Н8 С4Н8 С3Н4

Слайд 10

Строение
Главной особенностью строения алкинов является наличие тройной −С≡С−связи: С*
sp
2s
2p

Слайд 11

АЛКИНЫ
Ацетилен С2H2: строение
схема σ-связей
негибридизо- ванные облака
схема π-связей
σ σ σ
H−C−C− H
H―C ― C―H
Молекула ацетилена линейна:
1,2A0
1,06A0

Слайд 12

Из приведенного перечня веществ выпишите в тетрадь алкины:
1.СН3-СН2-СН2-С≡СН 4. СН3-СН2-С≡С-СН3 2. СН3-СН=СН-СН3 5. СН3-СН-СН3 3. СН3-СН2-СН-СН2-СН3 │ │ СН3 СН3 6..СН≡С-СН-СН-СН3 │ │ СН3 СН3

Слайд 13

Алкины – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную углерод-углеродную связь.

Слайд 14

Физкультминутка
Упражнения для глаз Несколько раз посмотреть вверх, вниз, вверх, вниз. Глаза вверх, прямо перед собой, вниз, прямо, вверх и т. д. Закрыть глаза. Несколько раз поочередно посмотреть направо, налево. Закрыть глаза. Посмотреть прямо, направо, прямо, налево и т.д. Закрыть глаза. Посмотреть вверх, в правый угол, вниз, в левый угол. Затем сменить направление. Медленно вращать глазами по кругу вправо, закрыть глаза; влево, закрыть глаза. Попеременно посмотреть на кончик своего носа, затем на предмет вдали. Попеременно посмотреть на кончик своего пальца, расположенного на расстоянии 30 – 35 см, затем на предмет вдали. Попеременно сосредоточить взгляд на каком-нибудь предмете (видеть его четкое изображение) Крепко зажмурить глаза, а затем несколько раз быстро поморгать.

Слайд 15

В названиях алкинов используется суффикс – ин. В структурной формуле выбирается самая длинная цепь, которая обязательно должна содержать кратную связь. Атомы углерода основной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе кратная связь. В начале названия перечисляют радикалы с указанием атомов углерода, с которыми они связаны. Основой названия служит наименование предельного углеводорода (с измененным суффиксом) с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи. Назовите выписанные вами алкины.

Слайд 16

Ответы:
1.пентин-1; 4 .пентин-2; 6 .3, 4-диметилпентин-1.

Слайд 17

Изомерия
Задание: записать изомеры углеродного скелета для гептина-2 записать возможные изомеры положения кратной связи для гептина – 2

Слайд 18

Межклассовая изомерия
Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, начиная с С4Н6:

Слайд 19

Физические свойства
Ацетилен – газ, без запаха, малорастворим в Н2О, легче воздуха.

Слайд 20

Химические свойства
Присоединение Гидрирование Галогенирование Гидрогалогенирование Гидратация
Окисление Горение
Полимеризация Тримеризация

Слайд 21

Реакции присоединения:
а) гидрирование алкинов 1-я стадия R – С ≡ С – R + Н2 → R – СН = СН – R 2-я стадия R – СН = СН – R + Н2 → R – СН2 – СН2 – R б) галогенирование алкинов 1-я стадия СН ≡ СН + Br2 → СНBr = СНBr 1,2-дибромэтен 2-я стадия СНBr = СНBr + Br2 → СНBr2 – СНBr2 1,1,2,2-тетрабромэтан

Слайд 22

в) гидрогалогенирование алкинов (по правилу Марковникова) 1-я стадия СН3–С≡СН + НBr → СН3–СBr=СН2 2-бромпропен 2-я стадия СН3–СBr=СН2 + НBr → СН3–СBr2–СН3 2,2-дибромпропан г) гидратация алкинов (по правилу Марковникова) реакция Кучерова HgSO4 , H2SO4 СН≡СН + Н2О → [CH2=CH-OH]→ СН3–C=O уксусный │ альдегид H

Слайд 23

Реакции окисления
а) горение 2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О + 2600кДж.

Слайд 24

Реакции полимеризации
а) тримеризация Сактив. , 4000С 3 НС≡СН → С6Н6 бензол

Слайд 25

Задания для закрепления
1)Найдите молекулярную формулу алкина, массовая доля углерода в котором составляет 90%. Относительная плотность его по водороду равна 20. 2)Рассчитайте массу уксусного альдегида СН3—СОН, который можно получить из 104 г ацетилена по реакции Кучерова, учитывая, что массовая доля выхода альдегида составляет 85%.

Слайд 26

Игра «Химическая эстафета»
Ученик должен написать название и молекулярную формулу алкина и передать эстафетную палочку следующему ученику. Выигрывает тот ряд, который первым закончил игру

Слайд 27

Чемодан, мясорубка, корзина
Чемодан – всё, что пригодится в дальнейшем
Мясорубка – информацию переработаю
Корзина – всё выброшу

Слайд 28

Домашнее задание:
§ 14 выполнить задания № 2, 6 на стр.64

Слайд 29