Презентация - Углерод и его соединения

Слайд 1

Из меня состоит все живое.Я – графит, антрацит и алмаз.Я на улице, в школе и в поле,я в деревьях, и в каждом из вас.
.

Слайд 2

Великий Углерод и его соединения
+6С (6р+,6n0 )6ē Разработала учитель химии: Ярославцева Н.А.

Слайд 3

Где в данном рассказе речь идет об углероде?
Я сидел за столом и выполнял простым карандашом задание по черчению. Бабушка помешала угли в печке, подсела рядом и стала вспоминать, как дедушка в молодости подарил ей сережки с маленькими бриллиантами. Брат отвлекся от изучения устройства противогаза и тоже стал слушать. Даже мама отложила книжку. Только папа продолжал работать: он вырезал алмазным резцом новое стекло, взамен разбитого в шкафу.

Слайд 4

Простой карандаш
Угли
Бриллиант
Противогаз
Книга
Алмазный резец
графит
алмаз
активированный уголь
типографская краска
алмаз
С
С
С
С
С
С
сажа
уголь
уголь

Слайд 5

алмаз
графит

Слайд 6

жемчуг
нефть

Слайд 7

природный газ
древесный уголь

Слайд 8

известняк
минеральная вода

Слайд 9

Верите ли Вы, что…
… из грифеля простого карандаша можно получить алмазы. …граф Сен-Жермен (упоминаемый А.С.Пушкиным в «Пиковой даме») крупные алмазы получал сплавлением мелких.

Слайд 10

Верите ли Вы, что…
…в палатках, высоко в горах, альпинисты во время сна могут умереть. …в Англии воздух, подаваемый в здание парламента, очищается углем.

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

4 группа
Главная подгруппа
2 период
Состав атома:
6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов.
Строение атома:
Неметалл
Р - элемент

Слайд 19

Строение атома углерода
С
С*
1s22s22p2
1s22s12p3
Основное состояние
Возбужденное состояние
Валентности атома определяются числом неспаренных электронов в основном и возбужденном состоянии. Таким образом, углерод может иметь валентности II и IV.
+ Е

Слайд 20

Характерные степени окисления углерода:
- 4, 0, +2, +4
?
СН4 метан
С уголь графит алмаз
СО угарный газ
СО2 углекислый газ

Слайд 21

Аллотропия –способность атомов одного вида образовывать несколько простых веществ
С
алмаз
графит
карбин
фуллерен

Слайд 22

Кристаллические решетки алмаза и графита
графит
алмаз

Слайд 23

Аллотропные модификации углерода
графит
фуллерен
алмаз
карбин
кристаллические
аморфные
уголь
сажа

Слайд 24

Адсорбция –поглощение газов, паров или жидкостей поверхностным слоем твердого тела.

Слайд 25

Интересные факты
рожковое дерево

Слайд 26

Алмаз «Шах» –88,7 карат

Слайд 27

Алмаз «Куллинан» – 3106 карат

Слайд 28

«Звезда Якутии» – 71,9 карат
«Орлов» – 189,6 карат

Слайд 29

БОЛЬШАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА

Слайд 30

Изготовлена в 1762 году для коронации императрицы Екатерины Великой придворными ювелирами Георгом Экартом и Иеремией Позье. В короне 4 936 бриллиантов общим весом в 2 858 каратов и 75 жемчужин. Венчает самую дорогую корону в мире красная шпинель, равной которой нет в мире. Приобретённый в 1676 году у китайского императора Канси, этот камень долгое время ошибочно считался рубином. В фильме «Неуловимые мстители: корона Российской Империи» действие разворачивается именно вокруг этой регалии. В реальности бриллиантам короны тоже пришлось попутешествовать. Около 30 лет камни провели в Ирландии, куда попали сразу после русской революции в качестве залога за финансовую поддержку от дружественных ирландских республиканцев.

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33

Малая ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА

Слайд 34

МАЛАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА. Бриллианты, серебро. Высота с крестом 13 см. 1801 год. Мастера Я. Дюваль и Ж. Дюваль.Была изготовлена братьями Дюваль для коронации императрицы Елизаветы Алексеевны.

Слайд 35

Слайд 36

Слайд 37

Слайд 38

БРАСЛЕТ с портретом Александра I под плоским алмазом.Это самый крупный из портретных алмазов, которые когда-либо использовались в мире. Камень редкой красоты и чистоты.

Слайд 39

МЕДАЛЬОН С ИЗУМРУДОМ. Золото,серебро, изумруд в 250 карат, бриллианты.Середина XIX века.

Слайд 40

Слайд 41

Создание синквейна
Первая строка – понятие – одно ключевое слово (существительное). Вторая строка – два прилагательных, характеризующие, данное ключевое слово. Третья строка – три глагола, характеризующие действие понятия. Четвертая строка – короткое предложение, в котором автор выражает свое отношение. Пятая строка – одно слово, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации, связанные с данным понятием.

Слайд 42

• Углерод • жизнеутверждающий, адсорбирующий • украшает, строит, рисует • образует аллотропные видоизменения • великий

Слайд 43

Химические свойства углерода, как простого вещества
Сделайте предположение, о том какими свойствами обладает углерод, как простое вещество?

Слайд 44

С – и окислитель, и восстановитель!
1) С – окислитель
С какими простыми веществами должен взаимодействовать С, чтобы быть окислителем?
С активными металлами: 3 С + 4 Al = Al4C3
2) С – восстановитель
С какими простыми веществами должен взаимодействовать С, чтобы быть восстановителем?
С активными неметаллами: С + О2 = CО2
2 С + О2 = 2 CО
в недостатке кислорода

Слайд 45

Слайд 46

Соединенияуглерода

Слайд 47

Определите, о каком веществе идет речь.
Г. Кавендиш продемонстрировал растворение этого газа в воде Королевскому обществу, получив «чрезвычайно приятно искрящуюся воду», за что был удостоен золотой медали. Так было положено начало производства газированных напитков.
СО2

Слайд 48

Определите, о каком веществе идет речь.
1890 год. Океанский парусник «Мальборо» отплывает от берегов Новой Зеландии. К пункту назначения, в Англию, корабль не приплыл. Решили, что он разбился. Но через 23 года его неожиданно увидели у берегов Огненной Земли. Он шел под парусами, на сигналы не отвечал. Ужасающая картина предстала перед высадившимися на его борт: на корабле были только скелеты.
Так родилась легенда о «Летучем голландце». Оказалось, парусник попал в зону извержения подводного вулкана. Газ, невидимый, без запаха, отравил людей

Слайд 49

Итак, С образует два оксида: СО и СО2
С
СО2
СО
Газ, без цвета, без запаха, тяжелее воздуха, не ядовит.
Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, ядовит. Соединяясь с гемоглобином крови, нарушает ее транспортную функцию и вызывает удушье.

Слайд 50

«Сотни афганских и советских солдат и офицеров погибли 3 ноября 1982 г в тоннеле Саланг» (Газета «Известия», 13.11.89)

Слайд 51

Дорога через перевал Саланг в Афганистане – тоннель длиной 4 км. В тот день из-за сильного снегопада здесь скопилось много техники. Двигаясь с разных сторон, две машины столкнулись в центре тоннеля. В заторе оказались около 100 машин. Водители не глушат двигатели: из-за севших аккумуляторов их вновь не завести.
В тоннеле постепенно скапливается СО. Уже при концентрации этого газа 2 миллиграмма в 1 литре воздуха у человека наступает потеря сознания и смерть.
СО

Слайд 52

СО СО2
характер
кач. реакция
oкислит-восстан. свойства
получе-ние
примене-ние
несолеобразующий
кислотный
СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O
восстановитель и окислитель
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
CO + Mg = MgO + C
окислитель
CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C
в промышленности: С + СО2 = 2 СО в лаборатории: из муравьиной кислоты
в промышленности: С + О2 = СО2 в лаборатории: СаСО3 + 2НСl = CaCl2 +H2O +CO2
металлургия
«сухой лед», газированные напитки, тушение пожаров

Слайд 53

Магний активно горит в углекислом газе.
При этом образуется уголь и оксид магния.
CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C

Слайд 54

С помощью углекислого газа нельзя потушить горящие: магний, калий, цезий, алюминий, лантан и другие активные металлы, так как они взаимодействуют с углекислым газом, черный порох, так как он не требует для горения кислорода.

Слайд 55

Фресковая живопись
Господь Вседержитель, фреска Дионисия, 1502 г.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
Архангел Михаил. Фреска Феофана Грека, 14 век.
Это особая древняя техника росписи стен. Многие столетия она была наиболее распространенным видом монументальной живописи. Художник наносил водорастворимые краски на сырую штукатурку, содержащую гашеную известь. В процессе высыхания Са(ОН)2 связывал углекислый газ из воздуха, превращаясь в нерастворимый карбонат.

Слайд 56

Угольная кислота – двухосновная кислота. Существует только в растворах, образуется при взаимодействии углекислого газа с водой: СО2 + Н2О = Н2СО3
слабая
Что означает «слабая» кислота?
неустойчивая
Что означает «неустойчивая» кислота?
двухосновная
Что означает «двухосновная» кислота?
Н2СО3

Слайд 57

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O 2NaOH + H2CO3 = Na2CO3 + 2 H2O
Как двухосновная кислота угольная кислота образует два ряда солей: карбонаты и гидрокарбонаты.
И карбонаты, и гидрокарбонаты находят широкое применение в жизни человека.

Слайд 58

Вещество, добавляемое в кондитерские изделия, чтобы были рыхлыми и пышными, и используемое в медицине, например, для полоскания горла.
Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая сода
Определите, о каком веществе идет речь.

Слайд 59

Вещество, широко применяемое в качестве минерального удобрения и используемое для производства тугоплавкого стекла.
Карбонат калия - K2CO3 – поташ
Определите, о каком веществе идет речь.

Слайд 60

Вещество, применяемое в производстве стекла, бумаги, мыла и даже в качестве моющего средства.
Карбонат натрия - Na2CO3 – стиральная, или кальцинированная сода
Определите, о каком веществе идет речь.

Слайд 61

Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный камень, описанный Бажовым в его сказках.
Гидроксокарбонат меди (II) - (CuOH)2CO3 – малахит
Определите, о каком веществе идет речь.

Слайд 62

Вещество, минералы которого очень широко используются в строительстве, искусстве, производстве стекла, цемента, бумаги, резины, зубных паст и совершенно незаменимы в школе.
Карбонат кальция - CaCO3 – мел, мрамор, известняк и даже яичная скорлупа
Определите, о каком веществе идет речь.

Слайд 63

Карбонатные породы – самые распространенные на земле осадочные образования. Они слагают более 15 % объема земной коры.
Известняки образованы скелетами морских животных

Слайд 64

В Воронежской области вдоль Дона тянутся меловые горы. Сегодня возрождены три пещерных монастыря.
Пещерный монастырь в Белогорье
Пещерный монастырь в Костомарово
Пещерный монастырь в Дивногорье

Слайд 65

Известняки иногда погружались в глубины Земли, где высокие температуры и давления уплотняли и перекристаллизовывали их, создавая новую горную породу – мрамор.

Слайд 66

Карбонаты и гидрокарбонаты разлагаются при действии кислот. Эта реакция является качественной на соли угольной кислоты: К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2 КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2

Слайд 67

Растворимые карбонаты взаимодействуют с другими солями, если образуется осадок: К2СО3 + ВаСl 2 = 2 КСl + ВаСО3

Слайд 68

При нагревании соли угольной кислоты разлагаются: карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов) на углекислый газ и соответствующий оксид, гидрокарбонаты превращаются в карбонаты: СаСО3 = СаО + СО2 2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2

Слайд 69

При пропускании углекислого газа через раствор карбоната образуется гидрокарбонат: К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3

Слайд 70

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
Таким образом, карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.
При этом в природе образуются причудливые сталактиты и сталагмиты.

Слайд 71

Благодаря свойствам солей угольной кислоты в толще известняка образуются пещеры. Но представьте себе, что тот же процесс не обойдет стороной и белокаменные шедевры. Тонкое белокаменное кружево тоже растворяется под действием угольной кислоты. Резные орнаменты на храмах размываются дождевыми и талыми водами.
Храм Покрова на Нерли

Слайд 72

Дмитриевский собор во Владимире
Фрагменты белокаменной резьбы Дмитриевского собора

Слайд 73

СаСО3
CaCO3 + CO2 + H2O = = Ca(HCO3)2
Кислотные дожди: S + O2 = SO2
2 SO2 + O2 = 2 SO3
SO3 + H2O = H2SO4
N2 + O2 = 2 NO
2 NO + O2 = 2 NO2
4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
CaCO3 + 2 НNO 3 = Ca(NO3) 2 + H2O + CO2
растворимый
(Фотохим.)

Слайд 74

Спасибо за внимание!