Презентация - Для 8 класса "Простые вещества - неметалы"

Слайд 1

8 класс
Учитель химии и биологии Абовян Г.М. МБОУ Свердловская СОШ им. М.П. Марченко
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА -НЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 2

НЕМЕТАЛЛЫ - химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Слайд 3

Цели:
Обобщить и систематизировать знания о неметаллах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Знать физические и химические свойства

Слайд 4

Физические свойства неметаллов: Неметаллы находятся в разных агрегатных состояниях:

Слайд 5

Газообразные вещества неметаллы N2 Не О2 - Ne H2 - Ar Cl2 - Kr F2 - Xe о3-- Rn Азот, кислород, водород и инертные газы газы-бесцветные, хлор-имеет желто зеленый цвет, фтор светло желтый, озон голубой цвет.

Слайд 6

Твердые вещества:
S P I2 C Si
сера
фосфор
йод
углерод
Si - кремний

Слайд 7

Жидкое вещество:
бром

Слайд 8

Физические свойства
Не имеют металлического блеска(искл. крист. Йод и графит); Хрупкие в твердом состоянии; не обладают пластичностью. Не проводят эл. ток (искл. графит, кремний и черный фосфор обладают полупроводниковыми свойствами); Различны по окраске. В воде неметаллы нерастворимы или малорастворимый.

Слайд 9

O3 - озон
Строение неметаллов:
одноатомные (инертные газы)
двухатомные
трехатомные
He - гелий, Ne - неон, Ar - аргон, Kr - криптон, Xe - ксенон, Rn - радон
H2 - водород, F2 - фтор, Cl2 - хлор, Br2 - бром, I2 - йод, O2- кислород N2- азот
1 - азот 2 - кислород 3 - гелий 6 - озон

Слайд 10

АЛЛОТРОПИЯ
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Слайд 11

Причины аллотропии:
Различное число атомов в молекуле; Образование различных кристаллических форм.

Слайд 12

Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Слайд 13

Модификации кислорода.
О2- кислород; бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; температура кипения-182,9 С; устойчивая молекула.
О3 – озон; газ голубого цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; температура кипения -111,9 С; не устойчивая молекула.

Слайд 14

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор
Р (красный фосфор)
(белый фосфор)
Р4

Слайд 15

Аллотропия углерода.
Графит
Алмаз

Слайд 16

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Слайд 17

Аллотропия олова 1. B-олово(белое)-представляет собой металл. При комнатной температуре существует белое олово(В- Sn). 2. a- олово(серое)-серый мелкокристаллический порошок, имеющий свойства неметалла. Процесс превращения белого олова в серое идет при снижение температуры(быстро идет при температуре -33 С.

Слайд 18

Использование неметаллов:
4. Азот N2
топливо в двигателях ракет
азотная кислота
N2
удобрения
взрывчатые вещества
Специальные ткани
Лекарства

Слайд 19

Использование неметаллов:
6. Галогены F2, Cl2, Br2, I2
Хлор Cl2
НCl
NaCl
Лекарства
Фтор F2
НF
Бром Br2
НBr
Йод I2
НI

Слайд 20

Использование неметаллов:
5. Фосфор Р
фосфорная кислота
P
удобрения
Зажигательные вещества
Лекарства
Участие в обмене веществ организмов

Слайд 21

Домашнее задание
П.15,упр. 3.