Презентация - Гидролиз солей

Слайд 1

Гидролиз солей.
Единственный путь, Ведущий к знанию,- Это деятельность. «Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ № 1»

Слайд 2

Гидроксиды
NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

Слайд 3

20.10.2016
Громова О.И
3
Электролиты
сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

Слайд 4

20.10.2016
Громова О.И
4
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Индикатор Цвет индикатора в среде Цвет индикатора в среде Цвет индикатора в среде
Индикатор кислой щелочной нейтральной
Лакмус Красный Синий ——
Фенолфта-леин Бесцветный Малиновый Бесцветный

Слайд 5

20.10.2016
Громова О.И
5
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

Слайд 6

20.10.2016
Громова О.И
6
1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

Слайд 7

20.10.2016
Громова О.И
7
Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.
Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

Слайд 8

20.10.2016
Громова О.И
8
Схема гидролиза NaCN
NaCN
NaOH HCN
сильное основание слабая кислота Сила побеждает!
[OH–] > [H+]
Щелчная среда

Слайд 9

20.10.2016
Громова О.И
9
Уравнения гидролиза NaCN
NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ H+ + OH ‾ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 10

20.10.2016
Громова О.И
10
Схема гидролиза Na2CO3
Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота Сила побеждает!
[OH–] > [H+]
Щелочная среда

Слайд 11

20.10.2016
Громова О.И
11
Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ↔ NaHCO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Слайд 12

20.10.2016
Громова О.И
12
Схема гидролиза NH4Cl
NH4Cl
NH4OH HCl
слабое основание сильная кислота Сила побеждает!
[OH–] < [H+]
Кислая среда

Слайд 13

20.10.2016
Громова О.И
13
Уравнения гидролиза NH4Cl
NH4Cl ↔ NH4+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Слайд 14

20.10.2016
Громова О.И
14
Схема гидролиза AlCl3
AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота Сила побеждает!
[OH–] < [H+]
Кислая среда

Слайд 15

20.10.2016
Громова О.И
15
Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ______________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl2 + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Слайд 16

20.10.2016
Громова О.И
16
Схема гидролиза Al2S3
Al2S3
Al(OH)3 H2S
слабое основание слабая кислота Сила побеждает!
[OH–] ? [H+]
Среду можно определить по Кg

Слайд 17

20.10.2016
Громова О.И
17
Уравнения гидролиза Al2S3
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.

Слайд 18

20.10.2016
Громова О.И
18
Схема гидролиза NaCl
NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота Сила побеждает!
[OH–] = [H+]
Нейтральная среда

Слайд 19

20.10.2016
Громова О.И
19
Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Слайд 20

20.10.2016
Громова О.И
20
Выполните следующие задания
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)б) сульфата калия б) сульфита натрияв) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Слайд 21

20.10.2016
Громова О.И
21
Ответы

Слайд 22

20.10.2016
Громова О.И
22
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая) Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3 2 вариант CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl – Н2O ↔ Н+ + ОН – _______________________________________________________________________________________________________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая) CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl
а) 1 вариант

Слайд 23

б) 1 вариант
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42– Н2O ↔ Н+ + ОН – _____________________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32– Н2O ↔ Н+ + ОН – ________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН- SO3 2– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная) Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

Слайд 24

20.10.2016
Громова О.И
24
Na2S ↔ 2Na+ + S2– Н2O ↔ Н+ + ОН – ____________________________________________________________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная) Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3– Н2O ↔ Н+ + ОН – ___________________________________________________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)
в) 1 вариант

Слайд 25

20.10.2016
Громова О.И
25
Задания ЕГЭ
Задания А-26 (ЕГЭ) 1.Кислую среду имеет водный раствор: Na3PO4 KCl Na2CO3 ZnSO4 2.Кислую среду имеет раствор: Нитрата меди (II) Нитрата бария Ацетата калия Карбоната натрия 3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: CuSO4 и BaCl2 Fe(NO3)3 и FeCl2 K3PO4 и NaCl Al(NO3)3 и CaCl2 4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: BaCl2 и ZnCl2 AlCl3 и FeCl2 FeCl3 и NaCl KCl и CaCl2 5.Щелочную среду имеет водный раствор: FeCl3 K2SO4 Na2CO3 BaCl2 6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей: Сульфата меди (II) и сульфида натрия Хлорида калия и хлорида аммония Карбоната натрия и силиката калия Нитрата бария и хлорида железа (II) 7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и нитрата бария силиката калия сульфата натрия хлорида алюминия 8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, Гидролизуется по катиону Гидролизуется по аниону Не подвергается гидролизу Полностью разлагается водой

Слайд 26

20.10.2016
Громова О.И
26
Задания В-4 (ЕГЭ)1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
Состав соли Реакция среды
А) NaNO2 Б) Al2(SO4)3 В) NaNO3 Г) KCN кислая щелочная нейтральная

Слайд 27

20.10.2016
Громова О.И
27
2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) K2SO4 Б) CrCl3 В) Li2CO3 Г) NH4Br нейтральная щелочная кислая

Слайд 28

20.10.2016
Громова О.И
28
3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
Название соли Среда раствора
А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития (Li2S) кислая щелочная нейтральная

Слайд 29

20.10.2016
Громова О.И
29
Задние на дом:
Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

Слайд 30

20.10.2016
Громова О.И
30
Источники материалов
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html