Презентация - Гидролиз солей
просмотров
Текст этой презентации
Слайд 1
![Гидролиз солей, слайд 1](/files/416/268/1.jpg)
Гидролиз солей.
Единственный путь,
Ведущий к знанию,-
Это деятельность.
«Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ № 1»
Слайд 2
![Гидролиз солей, слайд 2](/files/416/268/2.jpg)
Гидроксиды
NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2
Слайд 3
![Гидролиз солей, слайд 3](/files/416/268/3.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
3
Электролиты
сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;
слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН
Слайд 4
![Гидролиз солей, слайд 4](/files/416/268/4.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
4
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Индикатор Цвет индикатора в среде Цвет индикатора в среде Цвет индикатора в среде
Индикатор кислой щелочной нейтральной
Лакмус Красный Синий ——
Фенолфта-леин Бесцветный Малиновый Бесцветный
Слайд 5
![Гидролиз солей, слайд 5](/files/416/268/5.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
5
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
Слайд 6
![Гидролиз солей, слайд 6](/files/416/268/6.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
6
1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).
Слайд 7
![Гидролиз солей, слайд 7](/files/416/268/7.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
7
Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.
Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.
Слайд 8
![Гидролиз солей, слайд 8](/files/416/268/8.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
8
Схема гидролиза NaCN
NaCN
NaOH HCN
сильное основание слабая кислота Сила побеждает!
[OH–] > [H+]
Щелчная среда
Слайд 9
![Гидролиз солей, слайд 9](/files/416/268/9.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
9
Уравнения гидролиза NaCN
NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ H+ + OH ‾
____________________________
Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Слайд 10
![Гидролиз солей, слайд 10](/files/416/268/10.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
10
Схема гидролиза Na2CO3
Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота Сила побеждает!
[OH–] > [H+]
Щелочная среда
Слайд 11
![Гидролиз солей, слайд 11](/files/416/268/11.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
11
Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
Сокращённое уравнение гидролиза:
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
Na2CO3 + Н2O ↔ NaHCO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Слайд 12
![Гидролиз солей, слайд 12](/files/416/268/12.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
12
Схема гидролиза NH4Cl
NH4Cl
NH4OH HCl
слабое основание сильная кислота Сила побеждает!
[OH–] < [H+]
Кислая среда
Слайд 13
![Гидролиз солей, слайд 13](/files/416/268/13.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
13
Уравнения гидролиза NH4Cl
NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
_________________________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
Слайд 14
![Гидролиз солей, слайд 14](/files/416/268/14.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
14
Схема гидролиза AlCl3
AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота Сила побеждает!
[OH–] < [H+]
Кислая среда
Слайд 15
![Гидролиз солей, слайд 15](/files/416/268/15.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
15
Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
______________________________________
Полное ионное уравнение гидролиза:
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Сокращённое уравнение гидролиза:
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Полное молекулярное уравнение гидролиза:
АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl2 + НСl
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
Слайд 16
![Гидролиз солей, слайд 16](/files/416/268/16.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
16
Схема гидролиза Al2S3
Al2S3
Al(OH)3 H2S
слабое основание слабая кислота Сила побеждает!
[OH–] ? [H+]
Среду можно определить по Кg
Слайд 17
![Гидролиз солей, слайд 17](/files/416/268/17.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
17
Уравнения гидролиза Al2S3
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз по катиону и аниону.
Слайд 18
![Гидролиз солей, слайд 18](/files/416/268/18.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
18
Схема гидролиза NaCl
NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота Сила побеждает!
[OH–] = [H+]
Нейтральная среда
Слайд 19
![Гидролиз солей, слайд 19](/files/416/268/19.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
19
Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.
Слайд 20
![Гидролиз солей, слайд 20](/files/416/268/20.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
20
Выполните следующие задания
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:1 вариант 2 вариант
а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)б) сульфата калия б) сульфита натрияв) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
Слайд 21
![Гидролиз солей, слайд 21](/files/416/268/21.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
21
Ответы
Слайд 22
![Гидролиз солей, слайд 22](/files/416/268/22.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
22
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________________________
Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
2 вариант
CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_______________________________________________________________________________________________________________________
Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl
а) 1 вариант
Слайд 23
![Гидролиз солей, слайд 23](/files/416/268/23.jpg)
б) 1 вариант
K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
_____________________________________
2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная)
2 вариант
Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН- SO3 2– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН
Слайд 24
![Гидролиз солей, слайд 24](/files/416/268/24.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
24
Na2S ↔ 2Na+ + S2–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
____________________________________________________________________________
2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
2 вариант
Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
Н2O ↔ Н+ + ОН –
___________________________________________________________________
Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)
в) 1 вариант
Слайд 25
![Гидролиз солей, слайд 25](/files/416/268/25.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
25
Задания ЕГЭ
Задания А-26 (ЕГЭ)
1.Кислую среду имеет водный раствор:
Na3PO4
KCl
Na2CO3
ZnSO4
2.Кислую среду имеет раствор:
Нитрата меди (II)
Нитрата бария
Ацетата калия
Карбоната натрия
3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
CuSO4 и BaCl2
Fe(NO3)3 и FeCl2
K3PO4 и NaCl
Al(NO3)3 и CaCl2
4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов:
BaCl2 и ZnCl2
AlCl3 и FeCl2
FeCl3 и NaCl
KCl и CaCl2 5.Щелочную среду имеет водный раствор:
FeCl3
K2SO4
Na2CO3
BaCl2
6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей:
Сульфата меди (II) и сульфида натрия
Хлорида калия и хлорида аммония
Карбоната натрия и силиката калия
Нитрата бария и хлорида железа (II)
7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и нитрата бария
силиката калия
сульфата натрия
хлорида алюминия
8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
Гидролизуется по катиону
Гидролизуется по аниону
Не подвергается гидролизу
Полностью разлагается водой
Слайд 26
![Гидролиз солей, слайд 26](/files/416/268/26.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
26
Задания В-4 (ЕГЭ)1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.
Состав соли Реакция среды
А) NaNO2
Б) Al2(SO4)3 В) NaNO3
Г) KCN кислая
щелочная
нейтральная
Слайд 27
![Гидролиз солей, слайд 27](/files/416/268/27.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
27
2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) K2SO4
Б) CrCl3
В) Li2CO3
Г) NH4Br нейтральная
щелочная
кислая
Слайд 28
![Гидролиз солей, слайд 28](/files/416/268/28.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
28
3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.
Название соли Среда раствора
А) нитрат свинца (Pb(NO3)2)
Б) карбонат калия (K2CO3)
В) нитрат натрия (NaNO3)
Г) сульфид лития (Li2S) кислая
щелочная
нейтральная
Слайд 29
![Гидролиз солей, слайд 29](/files/416/268/29.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
29
Задние на дом:
Параграф 18, № 1-11.
В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.
Слайд 30
![Гидролиз солей, слайд 30](/files/416/268/30.jpg)
20.10.2016
Громова О.И
30
Источники материалов
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.
Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 .
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html
Похожие презентации
![Презентация Гидролиз солей](/files/3177/268/1.jpg)
![Презентация Применение солей](/files/3559/268/1.jpg)
![Презентация Щелочные металлы и их соединения](/files/405/268/1.jpg)
![Презентация Чистые вещества и смеси - Способы разделения смесей](/files/357/268/1.jpg)
![Презентация Современные шампуни - польза или вред](/files/280/268/1.jpg)
Поделиться ссылкой на презентацию через:
Код для вставки видеоплеера презентации на свой сайт: