Презентация - Кислоты

2,846
просмотров

Текст этой презентации

Слайд 1

Кислоты, слайд 1

кислоты
8 класс

Слайд 2

Кислоты, слайд 2

Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.

Слайд 3

Кислоты, слайд 3

Изменение цвета индикаторов в щелочной среде
Индикатор Нейтральная среда Щелочная среда
Лакмус Фиолетовый Синий
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый
Метиловый оранжевый Оранжевый Желтый

Слайд 4

Кислоты, слайд 4

Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Индикатор Нейтральная среда Кислая среда
Лакмус Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный
Метиловый оранжевый Оранжевый Красно- розовый
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Слайд 5

Кислоты, слайд 5

Состав и название кислот
Название кислоты Формула
Азотистая HNO2
Азотная HNO3
Хлороводородная (Соляная) HCl
Сернистая H2SO3
Серная H2SO4
Сероводородная H2S
Фосфорная H3PO4
Угольная H2CO3
Кремниевая H2SiO3

Слайд 6

Кислоты, слайд 6

Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

Слайд 7

Кислоты, слайд 7

По числу атомов водорода
Классификация кислот

Слайд 8

Кислоты, слайд 8

По содержанию кислорода в кислотном остатке

Слайд 9

Кислоты, слайд 9

По растворимости

Слайд 10

Кислоты, слайд 10

Слайд 11

Кислоты, слайд 11

Слайд 12

Кислоты, слайд 12

Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.

Слайд 13

Кислоты, слайд 13

Соляная кислота
Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода.
Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.

Слайд 14

Кислоты, слайд 14

Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!

Слайд 15

Кислоты, слайд 15

Слайд 16

Кислоты, слайд 16

ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений

Слайд 17

Кислоты, слайд 17

H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном виде не существуют. Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.

Слайд 18

Кислоты, слайд 18

Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?
Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2. Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение. Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда (+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6 Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3

Слайд 19

Кислоты, слайд 19

Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2 HNO3, H2S, HCl, H3PO4 K2O, H2SO4, H2S, KOH AgNO3, CO2, CuSO4, HCl

Слайд 20

Кислоты, слайд 20

Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4 H3PO4, H2SO4, H2S, HCl H2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3 HNO3, H2CO3, H2SO4, HF

Слайд 21

Кислоты, слайд 21

HNO3, H2S, HCl, H2CO3 HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3 H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4 HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2
Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты
Проверь себя

Слайд 22

Кислоты, слайд 22

Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится: фиолетовым красным малиновым не изменяет окраску

Слайд 23

Кислоты, слайд 23

Проверь себя
Установите соответствие оксид – гидроксид: 1) Серная кислота H2SO4 - 2) Азотная кислота HNO3 – 3) Угольная кислота H2CO3 – 4) Хлорная кислота H3PO4 -
а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5

Слайд 24

Кислоты, слайд 24

Вспомните правило разбавления кислот