Презентация - Кислоты
просмотров
Текст этой презентации
Слайд 1
![Кислоты, слайд 1](/files/1074/268/1.jpg)
кислоты
8 класс
Слайд 2
![Кислоты, слайд 2](/files/1074/268/2.jpg)
Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус кислые. Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
Слайд 3
![Кислоты, слайд 3](/files/1074/268/3.jpg)
Изменение цвета индикаторов в щелочной среде
Индикатор Нейтральная
среда Щелочная
среда
Лакмус Фиолетовый Синий
Фенолфталеин Бесцветный Малиновый
Метиловый
оранжевый Оранжевый Желтый
Слайд 4
![Кислоты, слайд 4](/files/1074/268/4.jpg)
Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Индикатор Нейтральная
среда Кислая
среда
Лакмус Фиолетовый Красный
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный
Метиловый
оранжевый Оранжевый Красно-
розовый
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
Слайд 5
![Кислоты, слайд 5](/files/1074/268/5.jpg)
Состав и название кислот
Название кислоты Формула
Азотистая HNO2
Азотная HNO3
Хлороводородная (Соляная) HCl
Сернистая H2SO3
Серная H2SO4
Сероводородная H2S
Фосфорная H3PO4
Угольная H2CO3
Кремниевая H2SiO3
Слайд 6
![Кислоты, слайд 6](/files/1074/268/6.jpg)
Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
Слайд 7
![Кислоты, слайд 7](/files/1074/268/7.jpg)
По числу атомов водорода
Классификация кислот
Слайд 8
![Кислоты, слайд 8](/files/1074/268/8.jpg)
По содержанию кислорода в кислотном остатке
Слайд 9
![Кислоты, слайд 9](/files/1074/268/9.jpg)
По растворимости
Слайд 10
![Кислоты, слайд 10](/files/1074/268/10.jpg)
Слайд 11
![Кислоты, слайд 11](/files/1074/268/11.jpg)
Слайд 12
![Кислоты, слайд 12](/files/1074/268/12.jpg)
Серная кислота бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
Слайд 13
![Кислоты, слайд 13](/files/1074/268/13.jpg)
Соляная кислота
Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода.
Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
Слайд 14
![Кислоты, слайд 14](/files/1074/268/14.jpg)
Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!
Слайд 15
![Кислоты, слайд 15](/files/1074/268/15.jpg)
Слайд 16
![Кислоты, слайд 16](/files/1074/268/16.jpg)
ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ. Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений
Слайд 17
![Кислоты, слайд 17](/files/1074/268/17.jpg)
H2CO3 → CO2↑ + H2OH2SO3 → SO2↑ + H2O В свободном виде не существуют. Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.
Слайд 18
![Кислоты, слайд 18](/files/1074/268/18.jpg)
Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?
Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2.
Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение. Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда (+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6 Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3
Слайд 19
![Кислоты, слайд 19](/files/1074/268/19.jpg)
Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты HCl, SO3, NaOH,CuCl2HNO3, H2S, HCl, H3PO4K2O, H2SO4, H2S, KOHAgNO3, CO2, CuSO4, HCl
Слайд 20
![Кислоты, слайд 20](/files/1074/268/20.jpg)
Проверь себя Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты HNO3, H2S, HCl, H3PO4H3PO4, H2SO4, H2S, HClH2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3HNO3, H2CO3, H2SO4, HF
Слайд 21
![Кислоты, слайд 21](/files/1074/268/21.jpg)
HNO3, H2S, HCl, H2CO3HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2
Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты
Проверь себя
Слайд 22
![Кислоты, слайд 22](/files/1074/268/22.jpg)
Проверь себя В кислой среде синий лакмус становится: фиолетовымкрасным малиновым не изменяет окраску
Слайд 23
![Кислоты, слайд 23](/files/1074/268/23.jpg)
Проверь себя
Установите соответствие оксид – гидроксид:
1) Серная кислота H2SO4 -
2) Азотная кислота HNO3 –
3) Угольная кислота H2CO3 – 4) Хлорная кислота H3PO4 -
а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5
Слайд 24
![Кислоты, слайд 24](/files/1074/268/24.jpg)
Вспомните правило разбавления кислот
Похожие презентации
![Презентация Аминокислоты](/files/1080/268/1.jpg)
![Презентация Влияние хлора и соляной кислоты на организм человека](/files/3948/268/1.jpg)
![Презентация Возникновение и развитие химии](/files/1073/268/1.jpg)
![Презентация Проблемное обучение на уроках химии](/files/954/268/1.jpg)
![Презентация Гидролиз солей](/files/416/268/1.jpg)
Поделиться ссылкой на презентацию через:
Код для вставки видеоплеера презентации на свой сайт: