Презентация - Коррозия металлов и способы защиты от коррозии
просмотр
Текст этой презентации
Слайд 1
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 1](/files/1076/268/1.jpg)
Урок химии по теме “Коррозия металлов и способы защиты от коррозии"
Подготовила учитель химии СШ РГКП «Республиканский центр реабилитации для детей и подростков»
Лепесбаева Сандугаш Кайратовна
Слайд 2
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 2](/files/1076/268/2.jpg)
Цели урока:
сформировать представление учащихся о механизме коррозийных процессов, об их последствиях и способах защиты от коррозии; развивать умение работать с опорным конспектом, наблюдать, делать выводы; воспитывать эмоциональное отношение к изучаемому явлению.
Слайд 3
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 3](/files/1076/268/3.jpg)
Чугун
Сплав железа с углеродом (2-4%)
Сталь
Сплав железа с углеродом (меньше 2%)
Применяется в фасонном литье
При добавлении легирующих элементов улучшает качества
Слайд 4
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 4](/files/1076/268/4.jpg)
В III до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из семи чудес света, однако просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения. У Колосса Родосского бронзовая оболочка была смонтирована На железном каркасе. Под действием влажного, насыщенного солями средиземноморского воздуха
железный каркас разрушился.
Слайд 5
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 5](/files/1076/268/5.jpg)
Что является символом Парижа? – Эйфелева башня. Она неизлечима больна, ржавеет и разрушается, и только постоянная химиотерапия помогает бороться с этим смертельным недугом: её красили 18 раз, отчего её масса 9000 т каждый раз увеличивается на 70 т.
Слайд 6
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 6](/files/1076/268/6.jpg)
Коррозия – рыжая крыса,
Грызёт металлический лом.
В. Шефнер
Ежегодно в мире «теряется» до ¼ произведённого железа…
Слайд 7
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 7](/files/1076/268/7.jpg)
А.Н.Несмеянов
Знать – значит победить!
Слайд 8
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 8](/files/1076/268/8.jpg)
Путешествие по царству «Рыжего дъявола»
ст. Информационная
ст. Экспериментальная
ст. Практическая
Слайд 9
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 9](/files/1076/268/9.jpg)
разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
Коррозия
Слайд 10
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 10](/files/1076/268/10.jpg)
Виды коррозии
По характеру разрушения сплошная (общая):
равномерная, неравномерная локальная(местная):
точечная, пятнами, язвами, подповерхностная, сквозная и др.
Слайд 11
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 11](/files/1076/268/11.jpg)
Виды коррозии
сплошная точечная
язвенная межкристаллитная
Слайд 12
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 12](/files/1076/268/12.jpg)
Химическая коррозия
- металл разрушается в результате его химического взаимодействия с агрессивной средой (сухими газами, жидкостями-неэлектролитами).
Образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом: 8ē
3Fe0 + 2O20 → (Fe+2Fe2+3)O4-2
Видео- фрагмент
Лабораторный опыт – накаливание медной проволоки
Слайд 13
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 13](/files/1076/268/13.jpg)
Электрохимическая коррозия
- в среде электролита возникает электрический ток при контакте двух металлов (или на поверхности одного металла, имеющего неоднородную структуру);
- коррозия напоминает работу гальванического элемента: происходит перенос электронов от одного участка металла к другому (от металла к включению).
Видео- фрагмент
Слайд 14
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 14](/files/1076/268/14.jpg)
Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до Fe3+ : 4Fe2+ (водн.) + O2 (г.) + (2n + 4)H2O (ж.) = 2Fe2O3•nH2O (тв.) + 8H+ (водн.)
Коррозия металла на влажном воздухе
Слайд 15
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 15](/files/1076/268/15.jpg)
Слайд 16
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 16](/files/1076/268/16.jpg)
Железо слабо прокорродировало в воде, в чистой воде коррозия идет медленнее, т. к. вода слабый электролит.
Сравним результаты опытов № 2 и № 5
Слайд 17
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 17](/files/1076/268/17.jpg)
Добавка к воде NaCl усиливает коррозию Fe. добавка к раствору NaCl – NaOH, как видно из опыта, наоборот ослабила коррозию, ржавчины получилось мало.
Сравним результаты опытов № 1 и № 2
Слайд 18
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 18](/files/1076/268/18.jpg)
Т. о. скорость коррозии данного металла зависит от состава омывающей среды. Одни составные части омывающий металл среды, в частности Cl- - ионы усиливают коррозию металлов, другие составные части могут ослаблять коррозию. Коррозия Fe ослабевает в присутствии OH- - ионов.
Слайд 19
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 19](/files/1076/268/19.jpg)
В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно соприкасается с цинком, а в другом нет.
В пробирке № 2 осадок бурого цвета – это ржавчина, а в пробирке № 4 осадок – белого цвета – это Zn(OH)2
Вывод: В опыте № 4 корродировало не Fe, а Zn , т. к. железо почти не корродирует, если оно соприкасается с цинком.
Сравним результаты опытов № 2 и № 4
Слайд 20
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 20](/files/1076/268/20.jpg)
Окисляется Zn, как более активный металл
А (-)
отщепляющиеся от его атомов
перемещаются на поверхность Fe и восстанавливают
К (+) Fe
Слайд 21
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 21](/files/1076/268/21.jpg)
В обоих случаях Fe находится в одном и том же растворе, но в одном случае оно соприкасается с медью, а в другом нет. В обеих пробирках произошла коррозия и появился бурый осадок ржавчины.
В пробирке №2 ржавчины получилось меньше, чем в пробирке №3.
Вывод: таким образом, коррозия и ржавление железа сильно усиливается, когда оно соприкасается с медью.
Сравним результаты опытов № 2 и № 3
Слайд 22
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 22](/files/1076/268/22.jpg)
А (-)
К (+) Cu
Реакция растворенного в воде кислорода с железом приводит к образованию бурой ржавчины.
Слайд 23
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 23](/files/1076/268/23.jpg)
Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается с каким-либо другим, менее активным металлом, т. е. расположенным в электрохимическом ряду напряжений металлов правее его. Но коррозия замедляется, если металл соприкасается с другим металлом, расположенным левее в электрохимическом ряду напряжений металлов, т. е. более активным.
Слайд 24
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 24](/files/1076/268/24.jpg)
Слайд 25
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 25](/files/1076/268/25.jpg)
Защита от коррозии
- Изоляция металла от среды - Изменение состава металла (сплава)- Изменение среды
Слайд 26
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 26](/files/1076/268/26.jpg)
Барьерная защита
- механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных защитных покрытий:
неметаллических (лаки, краски, смазки, эмали, гуммирование (резина), полимеры); металлических (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au и др.); химических (пассивирование концентрированной азотной кислотой, оксодирование, науглероживание и др.)
Слайд 27
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 27](/files/1076/268/27.jpg)
Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае? К какой группе поверхностных
защитных покрытий оно относится?
Барьерная защита
Слайд 28
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 28](/files/1076/268/28.jpg)
Какое поверхностное защитное покрытие использовалось в данном случае? К какой группе поверхностных
защитных покрытий оно относится?
Видео- фрагмент
Барьерная защита
Слайд 29
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 29](/files/1076/268/29.jpg)
Изменение состава металла (сплава)
Протекторная защита
- добавление в материал покрытия порошковых металлов, создающих с металлом донорские электронные пары; создание контакта с более активным металлом (для стали - цинк, магний, алюминий).
Под действием агрессивной среды постепенно растворяется порошок добавки, а основной материал коррозии не подвергается.
Слайд 30
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 30](/files/1076/268/30.jpg)
К основной конструкции прикрепляются заклёпки или пластины из более активного металла, которые и подвергаются разрушению. Такую защиту используют в подводных и подземных сооружениях.
Слайд 31
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 31](/files/1076/268/31.jpg)
Пропускание электрического тока в направлении, противоположном тому, который возникает в процессе коррозии.
Изменение состава металла (сплава)
Электрозащита
Слайд 32
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 32](/files/1076/268/32.jpg)
В повседневной жизни человек чаще всего встречается с покрытиями железа цинком и оловом. Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом – белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки.
Изменение состава металла (сплава)
Видео- фрагмент
Слайд 33
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 33](/files/1076/268/33.jpg)
Введение в металл легирующих добавок: Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W и др.
Изменение состава металла (сплава)
Легирование
Слайд 34
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 34](/files/1076/268/34.jpg)
Изменение среды
Ингибирование
Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов): - для кислотной коррозии: азотсодержащие органические основания, альдегиды, белки, серосодержащие органические вещества; - в нейтральной среде: растворимые фосфаты (Na3PO4), дихроматы (K2Cr2O7), сода (Na2CO3), силикаты (Na2SiO3);
- при атмосферной коррозии: амины, нитраты и карбонаты аминов, сложные эфиры карбоновых кислот.
Слайд 35
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 35](/files/1076/268/35.jpg)
В какой пробирке гвоздь не заржавел и почему?
Изменение среды
Слайд 36
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 36](/files/1076/268/36.jpg)
Изменение среды
Деаэрация - удаление веществ, вызывающих коррозию: нагревание воды;
пропускание воды через железные стружки; химическое удаление кислорода (например, 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4).
Слайд 37
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 37](/files/1076/268/37.jpg)
Подумай и объясни (домашнее задание)
1. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили пластинку из Zn и пластинку из Zn, частично покрытую Cu. В каком случае процесс коррозии происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Слайд 38
![Коррозия металлов и способы защиты от коррозии, слайд 38](/files/1076/268/38.jpg)
1. На уроке я работал 2. Своей работой на уроке я 3.Урок для меня показался 4. Мое настроение 6. Материал урока мне был активно / пассивно доволен / не доволен коротким / длинным стало лучше / стало хуже понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен
Рефлексия
Похожие презентации
![Презентация Чистые вещества и смеси - Способы разделения смесей](/files/357/268/1.jpg)
![Презентация Щелочные металлы и их соединения](/files/405/268/1.jpg)
![Презентация Химия металлов](/files/1079/268/1.jpg)
![Презентация Эффективные и нетрудоемкие способы регенерации серебра из отходов](/files/1089/268/1.jpg)
![Презентация Художественная обработка металлов и сплавов](/files/2420/268/1.jpg)
Поделиться ссылкой на презентацию через:
Код для вставки видеоплеера презентации на свой сайт: