Презентация - Эффективные и нетрудоемкие способы регенерации серебра из отходов

Слайд 1

Эффективные и нетрудоемкие способы регенерации серебра из отходов
Владимирова Ирина Алексеевна

Слайд 2

Серебро
Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки монет.

Слайд 3

Физические свойства серебра
Чистое серебро — довольно тяжёлый, легче свинца, но тяжелее меди, необычайно пластичный серебристо-белый металл. Коэффициент отражения света близок к 100 %. Тонкая серебря-ная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. C течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида. Обладает высокой теплопроводностью. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов.

Слайд 4

Химические свойства серебра
Из благородных металлов серебро наиболее реакционноспособный. Серебро химически мало активно и легко вытесняется из своих соединений более активными металлами. Углем, Н2 и другими восстановителями ионы серебра восстанавливаются до Ag0. При комнатной температуре серебро . не взаимодействует с О2 воздуха, но при нагревании до 170°С покрывается пленкой оксида Ag2O

Слайд 5

Получение серебра

Слайд 6

Эффективные и нетрудоемкие способы получения серебра

Слайд 7

Получение серебра. Реакция «серебряное зеркало»

Слайд 8

Получение серебра. Реакция «серебряное зеркало»
2Ag+ + 2OH- = Ag2O + H2O 2Ag2O + 4NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH Кроме того, формальдегид и аммиак будут между собой взаимодейство- вать с образованием белого осадка уротропина (гексаметилентетрамина): 6CH2O + 4NH3 = (CH2)6N4 + 6H2O

Слайд 9

Получение серебра из зеркального боя
Зеркальный бой и елочные игруш-ки также содержат большое коли-чество серебра: зеркала - от 3 до 7 г/кв.м, игрушки - от 0,2 до 0,5% от массы осколков. Для снятия серебросодержащего слоя с зер-кального боя его помещают в кислотоустойчивую емкость, зали-вают горячим раствором соляной кислоты и подвергают механи-ческой обработке: проще говоря, ворошат до полного отделения серебросодержащего слоя от стекла. В промышленности для этой цели применяют вращаю-щийся барабан.

Слайд 10

Восстановление серебра металлами
Восстановление серебра металлами основано на выделении металлического серебра из растворов его солей большинством других металлов. Наибольшее применение для этой цели полу-чили железо, алюминий, цинк, которые используются в виде стружки, опилок или пыли (отходы производства). Стружку перед применением обезжиривают в 3%-ном растворе щелочи. Скорость процесса восстановления возрастает с увеличением поверхности соприкосновения металла с раствором, а также при перемешивании

Слайд 11

Восстановление серебра металлами
Преимущества процесса – дешевизна и высокое содержа- ние серебра в осадке; недостатки - длительность, необходимость периодического перемешивания
Используемый материал Расход реагента на 1 гр серебра Время осажден (сутки)
Железная стружка или опилки 2 - 5 3 - 6
Алюминиевая пыль, фольга или стружка 1,5 - 2 2 - 3
Цинковая пыль 1,5 - 2 1 - 2

Слайд 12

Восстановление серебра из фотопленки
Для восстановления серебра из золы фотоматериалов вам понадобится муфельная печь и термостойкие тигли, спо-собные выдержать тысяче-градусную температуру. Зола тщательно перемешивается с содой и битым стеклом в следующих соотношениях: 30% золы, 65% двуугле-кислого натрия и 5% битого стекла.

Слайд 13

Восстановление серебра из фотоматериалов
Составленная таким образом шихта спекается при темпе-ратуре 1200°С. Расплав выливают в чугунную излож-ницу, смазанную порошком окиси железа. Можно осту-дить расплав и в тигле, но потом его придется разби-вать, а на дне у вас окажется слиток чистого серебра

Слайд 14

Восстановление серебра магнием
Реакции происходит с выделение черного металлического серебра, затем бурого дыма NO2, дальше следует яркая вспышка. После реакции остается смесь черных частичек серебра и белых окиси магния. Реакцию можно условно выразить уравнением: 3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag

Слайд 15

Восстановление серебра магнием
Нитрат серебра –ценный компо- нент, поэтому желательно брать его в недостатке (относительно количества, необходимого для восстановления всего кисло- рода в AgNO3). Недостаток окислителя компенсируется за счет кислорода воздуха. Не стоит брать большое коли- чество смеси, и не только пото- му, что это опасно. Если вы хотите продемонстри- ровать большую вспышку – воспользуйтесь более дешевыми компонентами.

Слайд 16

ВЫВОД
Проанализировав эффективность и трудоемкость вышеуказанных опытов, а также учитывая требования техники безопасности проведения опытов и продолжительность опытов, расход материа- лов, я пришла к выводу: реакция «серебряное зеркало» является самой эффективной и нетрудоемкой при получении вторичного серебра в школьных лабораториях.