Текст этой презентации
Слайд 1
![Скорость химических реакций, слайд 1](/files/1482/268/1.jpg)
Урок химии в 11 классе
Учитель Горшкова Н.Е.
МБОУ Чановская СОШ№1
2012г.
Скорость химических реакций.
Слайд 2
![Скорость химических реакций, слайд 2](/files/1482/268/2.jpg)
Слайд 3
![Скорость химических реакций, слайд 3](/files/1482/268/3.jpg)
Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема.
Что же такое скорость химической реакции?
Слайд 4
![Скорость химических реакций, слайд 4](/files/1482/268/4.jpg)
Факторы,влияющие на скорость химической реакции
Слайд 5
![Скорость химических реакций, слайд 5](/files/1482/268/5.jpg)
«Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции».
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Vр-ии = k∙C (N2)∙ C (H2)3 S + O2 = SO2
Vр-ии = k∙C (O2) Смотреть опыт
Концетрация
Слайд 6
![Скорость химических реакций, слайд 6](/files/1482/268/6.jpg)
Правило Я.Х. Вант-Гоффа
«Повышение температуры на каждые 10 ∙С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом)».
Vt2 = Vt1∙ γt2-t1/10
Смотреть опыт
Температура
Слайд 7
![Скорость химических реакций, слайд 7](/files/1482/268/7.jpg)
Этот фактор характерен только для гетерогенных реакций.
Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция. H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
Смотреть опыт
Площадь соприкосновения реагирующих веществ
Слайд 8
![Скорость химических реакций, слайд 8](/files/1482/268/8.jpg)
Катализатор-это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется.
2H2O2 = 2H2O + O 2↑ Смотреть опыт
Катализатор
Слайд 9
![Скорость химических реакций, слайд 9](/files/1482/268/9.jpg)
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2 + H2↑ Смотреть опыт
Природа реагирующих веществ
Слайд 10
![Скорость химических реакций, слайд 10](/files/1482/268/10.jpg)
Ответим на вопросы теста