Презентация - Скорость химических реакций

3,257
просмотров
Презентации / Химия / Скорость химических реакций

Текст этой презентации

Слайд 1

Скорость химических реакций, слайд 1

Урок химии в 11 классе Учитель Горшкова Н.Е. МБОУ Чановская СОШ№1 2012г.
Скорость химических реакций.

Слайд 2

Скорость химических реакций, слайд 2

Слайд 3

Скорость химических реакций, слайд 3

Скорость химической реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема.
Что же такое скорость химической реакции?

Слайд 4

Скорость химических реакций, слайд 4

Факторы,влияющие на скорость химической реакции

Слайд 5

Скорость химических реакций, слайд 5

«Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции». N2 + 3H2 ↔ 2NH3 Vр-ии = k∙C (N2)∙ C (H2)3 S + O2 = SO2 Vр-ии = k∙C (O2) Смотреть опыт
Концетрация

Слайд 6

Скорость химических реакций, слайд 6

Правило Я.Х. Вант-Гоффа «Повышение температуры на каждые 10 ∙С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом)».   Vt2 = Vt1∙ γt2-t1/10 Смотреть опыт
Температура

Слайд 7

Скорость химических реакций, слайд 7

Этот фактор характерен только для гетерогенных реакций. Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее протекает реакция. H2SO4 + Zn = ZnSO4  + H2↑ Смотреть опыт
Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Слайд 8

Скорость химических реакций, слайд 8

Катализатор-это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется. 2H2O2 = 2H2O   +  O 2↑ Смотреть опыт
Катализатор

Слайд 9

Скорость химических реакций, слайд 9

H2SO4 + Zn  = ZnSO4  +  H2↑ 2CH3COOH  + Zn  = (CH3COO)2 + H2↑ Смотреть опыт
Природа реагирующих веществ

Слайд 10

Скорость химических реакций, слайд 10

Ответим на вопросы теста